常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、由水电离出的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/11 07:30:09
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、由水电离出的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液中,c(OH-)>c(H+) B、0.1 mol/LNH4HSO4溶液中,c(NH4+)>c(SO4H2-)= c(H+)>c(OH-) C、NaCL、NaHCO3混合稀溶液中:c(Na+)>c(ClO-)+ c(HCO3-) D、NaOH和磷酸混合得到PH=7的溶液中:c(Na+)= c(PO43-)+ c(H2PO4-)+ c(HPO42-)
问各选项详细解答过程
问各选项详细解答过程
解题思路: 根据盐电离产生的离子的数量关系、离子的性质、溶液中电荷守恒等分析。
解题过程:
解题过程:
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
25度,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是
常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=?
常温时,某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?