神马作文网（2012•海南模拟）（Ⅰ）多项选择题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 23:16:33
（2012•海南模拟）（Ⅰ）多项选择题
下列关于化工生产的叙述正确的是______．
A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
（1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
下列关于化工生产的叙述正确的是______．
A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
（1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
CH4+4H2O
| ||
| 催化剂 |
（Ⅰ）A、炼铁主要是用还原剂把铁从铁矿石里还原出来，而炼钢主要是用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化而除去，故A错误；
B、电解槽中阴极发生还原反应生成氢气，同时溶液中生成了氢氧根离子，与钠离子结合生成氢氧化钠，故B正确；
C、吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；
D、粘土是生成陶瓷、水泥的主要原料，而生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，没有用到粘土，故D错误；
故选BC；
（Ⅱ）（1）用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+4H2O
高温
.
催化剂CO2+4H2，
故答案为：CH4+4H2O
高温
.
催化剂CO2+4H2；
（2）合成氨工业中氮气、氢气的转化率很低，需要不断的循环利用，故不需要提高某一种反应物的量，否则会造成资源浪费，
故答案为：不用；因为合成氨工业中氮气、氢气的转化率很低，需要不断的循环利用，故不需要提高某一种反应物的量，否则会造成资源浪费；
（3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，杂质会造成催化剂中毒，使催化剂失去活性，在进入合成塔之前必须将杂质除去；将一氧化碳氧化成二氧化碳，然后可以利用碳酸钾溶液吸收二氧化碳，
故答案为：杂质会造成催化剂中毒，使催化剂失去活性；碳酸钾溶液；
（4）由于B点的反应温度高于A点，故反应速率快，单位时间内生成氨气的量多，所以A点氨的含量小于B；在400℃时，虽然氨气的产率较高，但是反应速率较慢，并且在500℃时催化剂的反应活性最大，故工业生产选择500℃而不用400℃，
故答案为：B点的反应温度高于A点，故反应速率快，单位时间内生成氨气的量多；400℃时，虽然氨气的产率较高，但是反应速率较慢，并且在500℃时催化剂的反应活性最大，故工业生产选择500℃；
（5）氨气与二氧化碳反应生成尿素，合成尿素反应的化学方程式为：CO2+2NH3
加热、加压
.
CO（NH2）2+H2O；该设计的优点为：利用生成氢气时产生的废气来生成新产品，一方面减少二氧化碳的排放，减小对环境的污染；另一方面开放新产品，提高生成的附加值，提高经济效益，
故答案为：CO2+2NH3
加热、加压
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CO（NH2）2+H2O；利用生成氢气时产生的废气来生成新产品，一方面减少二氧化碳的排放，减小对环境的污染；另一方面开放新产品，提高生成的附加值，提高经济效益．
B、电解槽中阴极发生还原反应生成氢气，同时溶液中生成了氢氧根离子，与钠离子结合生成氢氧化钠，故B正确；
C、吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；
D、粘土是生成陶瓷、水泥的主要原料，而生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，没有用到粘土，故D错误；
故选BC；
（Ⅱ）（1）用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+4H2O
高温
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催化剂CO2+4H2，
故答案为：CH4+4H2O
高温
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催化剂CO2+4H2；
（2）合成氨工业中氮气、氢气的转化率很低，需要不断的循环利用，故不需要提高某一种反应物的量，否则会造成资源浪费，
故答案为：不用；因为合成氨工业中氮气、氢气的转化率很低，需要不断的循环利用，故不需要提高某一种反应物的量，否则会造成资源浪费；
（3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，杂质会造成催化剂中毒，使催化剂失去活性，在进入合成塔之前必须将杂质除去；将一氧化碳氧化成二氧化碳，然后可以利用碳酸钾溶液吸收二氧化碳，
故答案为：杂质会造成催化剂中毒，使催化剂失去活性；碳酸钾溶液；
（4）由于B点的反应温度高于A点，故反应速率快，单位时间内生成氨气的量多，所以A点氨的含量小于B；在400℃时，虽然氨气的产率较高，但是反应速率较慢，并且在500℃时催化剂的反应活性最大，故工业生产选择500℃而不用400℃，
故答案为：B点的反应温度高于A点，故反应速率快，单位时间内生成氨气的量多；400℃时，虽然氨气的产率较高，但是反应速率较慢，并且在500℃时催化剂的反应活性最大，故工业生产选择500℃；
（5）氨气与二氧化碳反应生成尿素，合成尿素反应的化学方程式为：CO2+2NH3
加热、加压
.
CO（NH2）2+H2O；该设计的优点为：利用生成氢气时产生的废气来生成新产品，一方面减少二氧化碳的排放，减小对环境的污染；另一方面开放新产品，提高生成的附加值，提高经济效益，
故答案为：CO2+2NH3
加热、加压
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CO（NH2）2+H2O；利用生成氢气时产生的废气来生成新产品，一方面减少二氧化碳的排放，减小对环境的污染；另一方面开放新产品，提高生成的附加值，提高经济效益．
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