氯气是什么性质的气体

氯气是什么性质的气体

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作为强氧化剂与氯化剂.氯混合 5%（体积）以上氢气时有爆炸危险.氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物.氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂.
化学性质
毒性
　　氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒.
助燃性
　　在一些反应中,氯气可以支持燃烧.　　【例】 　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热.　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl 　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色.　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色.　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3与金属反应 　　【例】 　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气.
与非金属反应
　　【例】 　　1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾.　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸,有白雾产生.　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药,雾） 　　2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药,烟） 　　现象：产生白色烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、Si等非金属直接化合 　　2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4
与水反应
　　在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是Cl2,本反应是歧化反应.　　氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）
与碱溶液反应
　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应.　　(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O 　　3Cl2 + 6OH(-) (热） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O 　　与盐溶液反应 　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
与气体反应
　　Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应.　　如：H2、C2H2等.　　相对原子质量 氯 Cl 35.453
与有机物反应
　　【例】 　　甲烷的取代反应：　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应：　　CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷) 　　和二硫化碳反应：　　Cl2+CS2==Fe==CCl4+S