氯气有哪些性质/

氯气有哪些性质/

物理性质：
1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体.
　　2.密度：比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)= (71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L .
　　3.易液化.熔沸点较低,在101kPa下,熔点 -107.1°C,沸点-34.6°C,降温加压可将氯气液化为液氯,液氯即Cl2,其与氯气物理性质不同,但化学性质基本相同.
　　4.溶解性：可溶于水,且易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水.1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水,密度为 3.170g/L,比空气密度大.
化学性质：
毒性
　　氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒.
助燃性
　　在一些反应中,氯气可以支持燃烧.
　　【例】
　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热.
　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl
　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色.
　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2
　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色.
　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
　　【例】
　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠
　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
　　现象：见上　
　　注：氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
　　常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气.
与非金属反应
　　【例】
　　1、与氢气的反应
　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）
　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾.
　　H2+Cl2=光照=2HCl
　　现象：见光爆炸,有白雾产生.
　　2、与磷的反应
　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾)
　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟)
　　现象：产生白色烟雾
　　3、与其他非金属的反应
　　实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
　　在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是 Cl2,本反应是歧化反应.
　　氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性
　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
　　【例】
　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应.
与盐溶液反应
　　【例】
　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3
　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
　　8、与气体的反应
　　Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应.
　　如：H2、C2H2等.
与有机物反应：
　【例】
　　甲烷的取代反应：
　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl
　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
　　加成反应：
　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl