56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气,下列情况可能是.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 16:17:07

56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气,下列情况可能是.
1.铁中含有碳和锌
2.铁中含有碳和铜
3.铁表面有铁锈
4.铁中含有碳和镁

答案肯定是选4.
首先要知道的是 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 列出铁的相对原子质量和氢的相对分子质量,分别是56和2 所以56份质量的铁能产生2份质量的氢气.
现在题目给出56g铁并非全部都是Fe,还有杂质
而2中,C和Cu均不能和稀硫酸反应,所以不可能生成2g氢气
3中,如果还有铁锈（Fe2O3）与硫酸反应也没有氢气生成
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
而1和4中,也是写出方程式列出相对分子质量,得出64份质量锌能产生2份质量氢气; 24份质量的镁能产生2份质量的氢气.得出一个结论就是等质量的镁,锌和铁和足量硫酸反应,产生H2质量从多到少是:镁铁锌,锌比铁还要少假设原来杂质中都是Fe(其实就是没杂质)都恰好只能生成56g氢气,现在杂质中来个锌,生成H2比铁还少,当然就不可能有56g
所以只能选4.

5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( ) 56克不纯铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2克氢气.下列情况不可能的是铁粉中含有（） 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（　　）有6.5g不纯的锌跟足量的稀硫酸反应，生成了0.18g的氢气，则锌中混有的杂质可能是下列中的（　　）将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1克氢气，下列各组中可能是（　　） 5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g 某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　） 28克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气,则铁粉中含有杂质可能是? 将100g稀硫酸与足量的铁粉反应生成氢气0.4g 求某铁粉样品中可能含有杂质铜，取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2g氢气，试通过计算确定铁粉中是否含有杂质铜．