.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na 2 CO 3 的质量分数．

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 02:40:33

.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na₂ CO₃ 的质量分数．

（A）         （B）          （C）
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H₂ SO₄ 、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①       、②       、③       、④       、⑤       、⑥        、⑦        ．
(2)实验中使用了空气，其作用是                        ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na₂ CO₃ 的含量         （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                                 ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                        ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果       （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则样品中Na₂ CO₃ 的质量分数的数学表达式为           。

.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na 2 CO 3 的质量分数．

（1）① g ② f ③ d ④b ⑤ a ⑥ e ⑦ e
(2) 使反应产生的CO₂ 气体充分排出；偏低
(3)防止空气中的CO₂ 和H₂ O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na₂ CO₃ 的质量分数偏大
(4) 偏低 (5)

×100%.

（1）根据装置图可知，实验原理是利用碳酸钠和酸生成CO₂ ，如果吸收CO₂ 来计算碳酸钠的质量，由于生成的CO₂ 中含有水蒸气，所以在通入碱石灰之前，还需要首先除去水蒸气。又因为装置中会残留CO₂ ，所以还必需通入空气排尽装置的CO₂ 。但其中也含有CO₂ ，所以通入的可知首先要除去CO₂ ，且还必需防止空气中的水蒸气和CO₂ 被碱石灰吸收，所以正确顺序是① g ② f ③ d ④b ⑤ a ⑥ e ⑦ e 。
（2）根据以上分析可知，使用空气的目的是使反应产生的CO₂ 气体充分排出；；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则生成的CO₂ 不能完全气被吸收，因此结果偏低。
（3）由于空气中也含有水蒸气和CO₂ ，所以干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO₂ 和H₂ O被吸入干燥管Ⅰ中；如果没有该装置，则吸收的CO₂ 增加，碳酸钠的质量分数会偏大。
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，则碳酸钠反应不完全，生成的CO₂ 减少，测定结果偏低。
（5）干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则生成的CO₂ 质量是（m₂ －m₁ ）g，所以碳酸钠的质量就是（m₂ －m₁ ）÷44×106，因此质量分数是

×100%.。