1molCO 1molH2O(g) CO+H2O=CO2+H2 平衡CO 0.5mol 继续通1molH2O(g) 平衡
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/28 17:31:45
1molCO 1molH2O(g) CO+H2O=CO2+H2 平衡CO 0.5mol 继续通1molH2O(g) 平衡CO转化率
CO的转化率增大.
向恒容的气体平衡体系中增加一种反应物的分压(气态水),另一种反应物的转化率一定增大.
再问: 答案是2/3 我算得是1/3 why
再答: 题发给我看一下,应该还有个平衡常数
再问: K=1
再答: (H2)*(CO2) K=————————=1 (CO)*(H2O) 默认体积为1L。其中,CO的浓度为1mol/L,H2O的浓度为2mol/L,由于生成的H2和CO2浓度相等,可设为X 这样,分子上就是X^2,分母就是(1-X)*(2-X) 解方程,可得X=2/3。转化率就是2/3÷1=2/3 。
再问: 可是这一模水不是在第一次平衡后加的吗 “CO的浓度为1mol/L,H2O的浓度为2mol/L”不是最初的浓度吗
再答: 只要温度,平衡常数不变,何时加都是等效的。一起加进来便于计算。
再问: 可是结果确实不同 我怀疑题目让求的是总转化率
再答: 这么算就可以,还不明白的话可以私信我
向恒容的气体平衡体系中增加一种反应物的分压(气态水),另一种反应物的转化率一定增大.
再问: 答案是2/3 我算得是1/3 why
再答: 题发给我看一下,应该还有个平衡常数
再问: K=1
再答: (H2)*(CO2) K=————————=1 (CO)*(H2O) 默认体积为1L。其中,CO的浓度为1mol/L,H2O的浓度为2mol/L,由于生成的H2和CO2浓度相等,可设为X 这样,分子上就是X^2,分母就是(1-X)*(2-X) 解方程,可得X=2/3。转化率就是2/3÷1=2/3 。
再问: 可是这一模水不是在第一次平衡后加的吗 “CO的浓度为1mol/L,H2O的浓度为2mol/L”不是最初的浓度吗
再答: 只要温度,平衡常数不变,何时加都是等效的。一起加进来便于计算。
再问: 可是结果确实不同 我怀疑题目让求的是总转化率
再答: 这么算就可以,还不明白的话可以私信我
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO
将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO+H2O可逆CO2+H2(g)达到平衡时,
将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g) CO2+H2,此时
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分
向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O(g),发生反应CO + H2O(g)==CO2 + H2 当反应达到
在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(
将1molCO和1molH2O充入容器中,在催化剂存在下发生反应H2O (g)+CO(g) H2&n
CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
在一定条件下,向一容积为2L的恒容容器中通入2molCO和1molH2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)= =
将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)+H20(g)--CO2(g)
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2