利用③的数据,正好是24-11.2=12.8,所以只发生了Fe+2Fe3+═3Fe2+,剩余的12.8全部为Cu这是网上
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 02:08:35
利用③的数据,正好是24-11.2=12.8,所以只发生了Fe+2Fe3+═3Fe2+,剩余的12.8全部为Cu
这是网上千篇一律的解释,实在不懂为什么那12.8都是cu,fe就不能过量?
36-24.8还正好等于24.8呢怎么剩下的还都是cu吗?
、、、、、
解题思路: 关键是通过②判断剩余固体为铜,通过计算得到铁和铜的物质的量之比,③④剩余固体便顺利判断成分,进而依据化学方程式或元素守恒计算
解题过程:
依据实验结果的数据,结合反应的实质分析,根据氧化还原反应的规律,三价铁与铁和铜都能反应,按照还原性强弱,铁的还原性强于铜,所以三价铁先和铁反应再和铜反应,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+;能剩余的固体可以是铜,可以是铁和铜,从②组数据中可以得出,FeCl3溶液全部参与反应,假设只发生第一个反应,则溶解的Fe的质量为11.2g,
13.2-1.28=11.92>11.2,所以同时也有一部分Cu溶解(发生第二个反应),所以剩余的固体全部为Cu;利用②的数据根据化学方程式进行计算,求的铁和铜的物质的量之比,利用③组的数据对比判断剩余的固体;进而依据铁和铜的物质的量之比计算①组反应后溶液中的三价铁离子浓度,计算④组中反应后的溶液中二价铁的浓度
解题过程:
依据实验结果的数据,结合反应的实质分析,根据氧化还原反应的规律,三价铁与铁和铜都能反应,按照还原性强弱,铁的还原性强于铜,所以三价铁先和铁反应再和铜反应,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+;能剩余的固体可以是铜,可以是铁和铜,从②组数据中可以得出,FeCl3溶液全部参与反应,假设只发生第一个反应,则溶解的Fe的质量为11.2g,
13.2-1.28=11.92>11.2,所以同时也有一部分Cu溶解(发生第二个反应),所以剩余的固体全部为Cu;利用②的数据根据化学方程式进行计算,求的铁和铜的物质的量之比,利用③组的数据对比判断剩余的固体;进而依据铁和铜的物质的量之比计算①组反应后溶液中的三价铁离子浓度,计算④组中反应后的溶液中二价铁的浓度
当存在FE3+,CU2+,FE,时 先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2F
某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是( )
不对啊,教辅资料上说这个Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池的电极反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+啊
某原电池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的是
将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0
Fe Fe2+ Fe3+ 中说法正确的是:
某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的是
某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..
1,Fe+2Fe3+=3Fe2+
写出 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ 的化学方程式