在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H 2 O混合加热到800

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:59:04

（1）由方程式可知，v（CO）=v（H₂ ）=
3mol/L
5min =0.6 mol•L^-1 •min^-1 ，
答：以CO的浓度变化表示的该反应的速率为0.6 mol•L^-1 •min^-1 ；
（2）反应的方程式为CO（g）+H₂ O（g）

CO₂ （g）+H₂ （g），经过5min后达到平衡状态，则消耗的CO的物质的量为n=vTV=0.6 mol•L^-1 •min^-1 ×0.5L×5min=1.5mol，则n（H₂ O）=n（CO）=1.5mol，
所以达平衡时H₂ O的转化率为：
1.5mol
6mol ×100% =25%，
答：达平衡时H₂ O的转化率为25%；
（3）①平衡时各物质的浓度为c（H₂ ）=c（CO₂ ）=3mol•L^-1 ，
c（CO）=4mol•L^-1 -3mol•L^-1 =1mol•L^-1 ，c（H₂ O）=12mol•L^-1 -3mol•L^-1 =9mol•L^-1 ，
则有：在800℃下，该反应的K=
c( CO 2 )• c( H 2 )
c(CO)•c( H 2 O) =
3×3
1×9 =1，故答案为：K=1；
②设在800℃下，当投入1mol CO和4mol H₂ O，则初始浓度分别为：c（CO）=2mol•L^-1 ，c（H₂ O）=8mol•L^-1 ，
混合加热到平衡时，H₂ 的物质的量浓度为xmol/L，
CO（g）+H₂ O（g）

CO₂ （g）+H₂ （g）
起始：2         8                0        0
转化：x         x                x        x
平衡：2-x        8-x              x        x
则有：
x•x
(2-x)•(8-x) =1，x=1.6，
答：在800℃下，当投入1mol CO和4mol H₂ O混合加热到平衡时，H₂ 浓度是c（H₂ ）=1.6 mol•L^-1 ．

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3 在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H 将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：将2mol SO2 和2mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3 t℃时将6mol A、3mol B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A （g）+ 高中化学,在线等：将4mol SO2和2mol O2在容积2L为的密闭容器中混合,在一定条件下发生：在密闭容器中,将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡： 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+ 在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：