为什么水的极性随温度的升高而降低?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 18:43:47

为什么水的极性随温度的升高而降低?

水分子的结构已确定了,水的极性是由水中的H-O键决定的；
随着温度的升高,也就是分子获得更多的能量；
获得的能量用来干什么了呢?
1）分子运动加速了,可以逃离其它水分子了（液化、气化）；
2）单分子内部：原子核运动、平动、转动、振动均加速了!
我们来考虑振动吧,也就是H-O键是如何振动的：
H-O很稳定,在没有外力干预下,O将H的电子拉向自己而带负电,这是极性产生的根源!
H自然不会满足电子被O抢走；
好,现在有外力干预,造成H-O键的动荡!
H说：“要么将拿我的电子送回,要么bye-bye(断键分解）”；
O想：“如果真bye-bye了,电子什么都得不到了,还不如送回些电子以安定团结”；
于是H-O键上O的负电荷比原来减少,那分子的极性也就降低了.
再问：是这样吗？但此时水的结构依然是V型，极性依然很强，怎么解释亚临界水可以溶解有机物？
再答：是不是这样自己去判断吧； V型和极性强没有必然的关系吧？H2S也是V型，它的极性可是很小的；核心在H-S键是弱极性键；最好将有机物分开成强极性有机物和弱极性有机物吧，前者在常温下与水相溶性就很好，后者就差；我理解你指的是后者吧；你已明白了，随着温度的升高，极性是下降的，这一点所有物质都是如此；那就是说，只要温度足够高（假定不分解），那两种物质的相溶性都会随温度的升高而增大吧，甚至出现互溶吧；超临界萃取即使你没用过，但肯定听说过，这一状态时物质的相溶性都是很好的，溶出率是最高的！其原理就是通过高温高压来使性质趋同。亚监界自己也能推出吧。

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