帮我总结下铵盐的通性,高中范围内就可以,
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/18 21:55:31
帮我总结下铵盐的通性,高中范围内就可以,
1.铵盐是离子化合物,都是晶体,易溶于水.
2.受热分解(不稳定性)
盐分解时有以下三种情况:
①组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,则加热时生成的酸与氨气同时挥发,冷却时又重新化合生成铵盐.
②组成铵盐的酸根离子对应的酸是难挥发性酸,加热时则只有氨气逸出,酸或酸式盐仍残留在容器中.
③组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸,加热时一般发生氧化还原反应,无氨气逸出.
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O(条件均为加热)
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气,遇冷时二者又重新结合为氯化铵,类似于“升华”现象,但不同于I2的升华.NH4HCO3加热则完全气化,也出现类似“升华”的现象.
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析,一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关.
3.与碱反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O(加热)
可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气.
2.受热分解(不稳定性)
盐分解时有以下三种情况:
①组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,则加热时生成的酸与氨气同时挥发,冷却时又重新化合生成铵盐.
②组成铵盐的酸根离子对应的酸是难挥发性酸,加热时则只有氨气逸出,酸或酸式盐仍残留在容器中.
③组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸,加热时一般发生氧化还原反应,无氨气逸出.
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O(条件均为加热)
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气,遇冷时二者又重新结合为氯化铵,类似于“升华”现象,但不同于I2的升华.NH4HCO3加热则完全气化,也出现类似“升华”的现象.
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析,一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关.
3.与碱反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O(加热)
可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气.
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