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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 03:50:35
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①CO（g）+
1
2
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）①CO（g）+
1
2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ•mol-1
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ•mol-1
）×2-（-296.0KJ•mol-1）=-270KJ•mol-1，
所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1；
（2）①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ•mol-1（b＞0）
将方程式①×2+②得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a） KJ•mol-1×2+（-b KJ•mol-1）=
-（2a+b）KJ•mol-1
所以其热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（2a+b）KJ•mol-1，
根据方程式知转移电子的物质的量=
 3.36L
22.4L/mol×2=0.3mol，放出的热量=
3.36L
22.4L/mol×
(2a+b)kJ/mol
4=
3(2a+b)
80kJ，
故答案为：0.3，3（2a+b）/80；
（3）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=△H1+△H2，
根据方程式知，1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，所以△H2=-867KJ/mol×2-（-574KJ/mol）=-1160KJ/mol
故答案为：-1160KJ/mol．
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