研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/09/23 05:23:30

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：______．
（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₂的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

（1）已知①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
据盖斯定律（②×5-①）÷2得：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1，
故答案为：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1；
（2）a、本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；
b、随着反应的进行，NO₂的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；
c、SO₃和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；
d、d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据；
故选b；
              NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a      2a        0       0
转化物质的体积 x        x        x       x
平衡物质的体积1a-x      2a-x     x       x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
4
5a，故平衡常数为=
x2
(1a−x)•(2a−x)=
8
3；
故答案为：
8
3；
（3）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵，
故答案为：（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）；
（4）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，通入燃料的电极一定为负极，氧气在该电极上发生还原反应，
故答案为：2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；
（5）①设NO的物质的量是x，NO₂的物质的量是y，则
x+
y−x
2=
22.4
22.4mol；
32x+24（y-x）=44
解得：x=
1
4，y=
7
4；即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比
1
4：
7
4=1：7，所以相同条件下，一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1：7，
故答案为：1：7．
②NO不能与Na₂CO₃溶液反应，所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收，
故答案为：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，含NO较多混合气体无法完全吸收．

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