已知 I2+H2=2HI △H
已知某温度下,可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25,则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,
可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志
H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I
I2+H2=2HI平衡后加HI平衡正移还是逆移?
2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗?
2HI=H2+I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?
在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,并在一定温度下使其发生反H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0
在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓
恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动