化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/21 10:36:44
化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是
已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11
H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
则下列反应可能发生的是
A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S
B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
怎么用电离常数看方程式啊,我知道用强酸制取弱酸可还是做不来
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已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11
H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
则下列反应可能发生的是
A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S
B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
怎么用电离常数看方程式啊,我知道用强酸制取弱酸可还是做不来
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看电离常数H2CO3一级电离>H2S一级电离>H2CO3二级电离>H2S二级电离,即酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-
所以BC都对,原理强酸制弱酸
所以BC都对,原理强酸制弱酸
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
下列说法正确的是,多项选择
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10—7,K2=7.1×10—15;CH3COOH的电离常
H2SO4 H2S H2CO3 H3PO4 中属于二元酸的是?
已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:
多项选择:解放思想和事实求是是:( )
下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS
混乱了 .co2溶于水生成H2co3.反应可逆H2co3生成水和二氧化碳 为啥H2co3又能电离成氢离子和碳酸根离子?不
多项选择:下列是该朝代代表性文学式样的是( )