将二氧化氮,氨气,氧气混合气22.4升通过稀
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 07:18:47
将二氧化氮,氨气,氧气混合气22.4升通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7克,气体体积缩小为4.48升,剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均分子量为多少?
解题思路: 1.首先确定氧气过量,被吸收的气体是氨气、二氧化氮和部分氧气。 2.原混合气体的总质量=26.7g+剩余氧气的质量。 3、总质量/总物质的量=平均摩尔质量。
解题过程:
解答:题目应该增加一个条件“(气体体积均在标准状况下测定) ”,否则无法计算。 剩余气体能使带火星的木条着火,说明剩余的气体是氧气,氧气过量,则二氧化氮发生如下反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO2和部分O2 被吸收,氨气与稀硫酸发生反应:2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,氨气全部被吸收, 原混合气体的物质的量是1mol,剩余氧气的物质的量是0.2mol,则气体被吸收了(1-0.2)mol=0.8mol,这0.8mol气体的质量是26.7g,故原混合气体的总质量是26.7g+0.2mol×32g/mol=33.1g,
=故原混合气体的平均摩尔质量为:33.1g/1mol=33.1g/mol,即混合气体的平均相对分子质量为33.1。
最终答案:答案:33.1
解题过程:
解答:题目应该增加一个条件“(气体体积均在标准状况下测定) ”,否则无法计算。 剩余气体能使带火星的木条着火,说明剩余的气体是氧气,氧气过量,则二氧化氮发生如下反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO2和部分O2 被吸收,氨气与稀硫酸发生反应:2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,氨气全部被吸收, 原混合气体的物质的量是1mol,剩余氧气的物质的量是0.2mol,则气体被吸收了(1-0.2)mol=0.8mol,这0.8mol气体的质量是26.7g,故原混合气体的总质量是26.7g+0.2mol×32g/mol=33.1g,
=故原混合气体的平均摩尔质量为:33.1g/1mol=33.1g/mol,即混合气体的平均相对分子质量为33.1。
最终答案:答案:33.1
1.二氧化氮和氧气的混合气体40mL,通过足量的水后剩余5mL气体,则原混合气
二氧化氮和一氧化氮,氧气混合
除去氧气中混有的二氧化氮,为何不能将混合气体通过水?
1、标况下,将体积为1120升的氮气和3360升的氢气通入氨气合成塔,在一定条件下达平衡时,将从氨气合成塔内出来的混合气
有一干燥且无色透明的混合气体,可能由氨气 氢气 一氧化氮 氯化氢 氧气 二氧化氮 二氧化碳六中气体中的几种混合而成.在温
将NO2、NH3、O2混合气22.4通过稀H2SO4后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L,
将75ml的甲烷,氢气,一氧化碳混合气与200ml氧气混合点燃,经充分反应并干燥,体积减小100ml,再将剩余气体通过碱
将aL氧气 bL一氧化氮 cL二氧化氮混合后通入NaOH溶液中 气体完全溶解 恰好完全反应生成硝酸钠
已知氧气氮气和氨气的沸点分别为-183℃、-196℃和-335℃.将氧气氮气和氨气混合在一起
已知氧气氮气和氨气的沸点分别为::-183℃、-196℃和-335℃.将氧气、氮气和氨气混合在一起,在一个标准
氨气能不能通过一步反应变成二氧化氮?除了先生成一氧化氮,在生成二氧化氮.
二氧化氮和氧气的混合气体40mL,通过足量的水后剩余5mL氧气,则原混合气体中二氧化氮和氧气各占多少亳升?