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硫铁矿煅烧时,若转移11mol电子,此时参加反应的氧气体积（标况）是（ ）

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:06:42
硫铁矿煅烧时,若转移11mol电子,此时参加反应的氧气体积（标况）是（ ）
在整理错题时发现不会做了,
越快越好,我着急
硫铁矿煅烧时,若转移11mol电子,此时参加反应的氧气体积（标况）是（ ）
4Fes2+11O2===2Fe2O3+8SO2 --------- 44 mol e-
11 44
x 11
v=22.4*x=22.4*(11/4)=61.6 L
氨与氧气在催化剂作用下反应,当有2mol电子转移时,有______mol氨气参加反应.再请问一下,电子转移是什 Fe(OH)2被氧化 反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为? 在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产升氯气的体积（标况）是,急, 煅烧硫铁矿的反应方程式 一氧化氮和氧气反应,当有1mol二氧化氮生成时,反应中转移的电子数是 甲醇和三个氧气反应生成二个二氧化碳和四个水 若2mol甲醇参加反应求转移的电子数? 硫铁矿煅烧反应：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2下列叙述错误的是（ ） 煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO 氢气与氧气反应 每消耗1mol的氧气 便转移几mol的电子? 1mol 过氧化钠参加反应转移电子的物质的量一定是1mol吗? 若H202制氧气的反应中,转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积为多少? 呼吸反应（葡萄糖和氧气）的电子是怎样转移的?