作业帮 > 化学 > 作业

【急!】关于质子守恒-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 13:06:12
【急!】关于质子守恒
-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子都无法写出呢?
【急!】关于质子守恒-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-,H2O 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-,H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）,PO43-（产生二个质子）,OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
盐溶液中的守恒关系：CH3COOHa溶液中：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：NH4CL溶液中：电荷守恒 如何用电荷守恒、物料守恒、质子守恒确定弱电解质溶液中离子浓度的关系 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒） 紧急的化学问题!写出以下溶液的三大守恒（离子,质子,物料） 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠混合中性溶液中,质子守恒,物料守恒,电荷守恒,怎样写? 化学质子守恒,1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中,写出质子守恒式（麻烦详细点） Na2S溶液中怎样质子守恒? 磷酸H3PO4的质子守恒式（质子条件式）怎么写? 质子守恒 写出NH4)2Fe(SO4）2的电荷守恒,物料守恒,质子守恒. 求详细解释下化学三大平衡（电荷守恒,质子守恒,物料守恒） 什么是电子守恒,质子守恒,物料守恒（最好是举列说明）