（2012•崇明县一模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 02:09:41

（2012•崇明县一模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

（2012•崇明县一模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）对于6NO₂+8NH₃
催化剂

△7N₂+12H₂O，当有6molNO₂反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO₂为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=
0.3mol

2L
10min=0.015mol/（L•min），故答案为：0.015mol/（L•min）；
（2）A．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故B正确；
C．SO₃和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选B；
（3）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故A正确，
故选A；
（4）由图示可知：相同压强下，温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，
故答案为：放热；在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加．

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