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关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 06:06:29
关于滴定突跃的题
用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc（pKa＝4.74）的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃；滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1 H3PO4混合溶液时有________个滴定突跃；用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现________个突跃范围.（酒石酸的pKa1＝3.04,pKa2＝4.37）
关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0
1,滴定醋酸的时候只有一个滴定突跃,因为醋酸是弱的一元酸,在碱的作用下,其氢离子会被中和,在达到终点的时候出现突跃.
2,滴定硫酸时有两个滴定突跃,因为硫酸为二元酸,第一级电离很彻底,会产生突跃;第二级电离不完全,但还是有足够的酸性使得滴加少量的碱就可以产生较大的pH差,所以也会出现突跃.而磷酸虽然有三个氢离子可一被电离出来,但是第三极电离常数很小,前两级电离可一产生突跃,但第三极不行,不会有很大的pH变化,故也只有两个滴定突跃.所以在滴定混合物是就需考虑他们的突跃会不会重合.硫酸的第一级电离很彻底,第一个突跃在这时产生;硫酸氢根的电离常数是磷酸第一级电离的两倍,故第二个突跃点在此时发生,即硫酸与磷酸的突跃范围没有重合,共四个突跃.
3,酒石酸是二元弱酸,其第二级电离常数为4.3*10-5,故第二级电离是的pH=4.37,能够产生滴定突跃,故共两个滴定突跃.
用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,当已滴入5mlhcl 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph= 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕 某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27. 用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl（约0. nacl hclnacl 与hcl 混合溶液1升,现取该溶液100ml,用0．5mol／l的naoh溶液滴定,完全中和时 HCL溶液与NaOH溶液（0.1mol/L）相互滴定的pH突跃范围是多少? 用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后, 精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47m 用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用