神马作文网为什么电解硝酸银溶液生成水?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 11:27:10
为什么电解硝酸银溶液生成水?
这个问题一直困扰我几个月,电解硝酸银阳极应该是氢氧根离子放电啊,所以生成2个水啊,但是为什么电解硝酸银总反应方程式反应物确实有水?很不解,我遇到过其他的也一样,难道阳极不应该生成水?
这个问题一直困扰我几个月,电解硝酸银阳极应该是氢氧根离子放电啊,所以生成2个水啊,但是为什么电解硝酸银总反应方程式反应物确实有水?很不解,我遇到过其他的也一样,难道阳极不应该生成水?
电解AgNO3溶液时的电极方程式为：
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O,
注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+.所以这个电极方程式也可以改写成：4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即：2H2O-4e-=O2↑+4H+
阴极：4Ag+4e-=4Ag
注意当电极反应根据电子得失守恒改写成总反应时,由于OH-由水电离产生,在总方程式中必须将OH-改写成H2O,因为H2O是弱电解质,这样得到的结果,实际是水参加了反应.
再问： 什么时候阳极电极方程式也可以改写成：4H2O-4e-=O2↑ 2H2O 4H ，对于什么来说？
再答： 当溶液中放电的H+或OH-是由水提供的，就可以改写成H2O放电的形式，在中学化学中，电极反应可不改写（当然也可改写），但在写总方程式时就一定要改写。 如电解饱和NaCl溶液： 阴极放电的为H+，且H+为水提供，在中学化学中电极反应可写为： 2H++2e-=H2↑ 也可改写为2H2O+2e-=H2↑+2OH- 阳极Cl-放电，电极反应为： 2Cl--2e-=Cl2↑ 合并电极反应，可得到总反应： 2Cl-+2H2O=(通电)Cl2↑+H2↑+2OH-
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O,
注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+.所以这个电极方程式也可以改写成：4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即：2H2O-4e-=O2↑+4H+
阴极：4Ag+4e-=4Ag
注意当电极反应根据电子得失守恒改写成总反应时,由于OH-由水电离产生,在总方程式中必须将OH-改写成H2O,因为H2O是弱电解质,这样得到的结果,实际是水参加了反应.
再问： 什么时候阳极电极方程式也可以改写成：4H2O-4e-=O2↑ 2H2O 4H ，对于什么来说？
再答： 当溶液中放电的H+或OH-是由水提供的，就可以改写成H2O放电的形式，在中学化学中，电极反应可不改写（当然也可改写），但在写总方程式时就一定要改写。 如电解饱和NaCl溶液： 阴极放电的为H+，且H+为水提供，在中学化学中电极反应可写为： 2H++2e-=H2↑ 也可改写为2H2O+2e-=H2↑+2OH- 阳极Cl-放电，电极反应为： 2Cl--2e-=Cl2↑ 合并电极反应，可得到总反应： 2Cl-+2H2O=(通电)Cl2↑+H2↑+2OH-