由水电离出来的氢离子浓度为1*10^-14MOL.L-的溶液(既可能为碱性也可能为酸性溶液)一定不能大量共存的,如弱酸的
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 03:31:46
由水电离出来的氢离子浓度为1*10^-14MOL.L-的溶液(既可能为碱性也可能为酸性溶液)一定不能大量共存的,如弱酸的酸式酸根离子S2-和ClO-、NH4+等.
觉得这两句话没什么联系,难道是说水中电离出的足以使clo-生成Hclo?
觉得这两句话没什么联系,难道是说水中电离出的足以使clo-生成Hclo?
水中电离出的足以使clo-生成Hclo,这肯定不对.因为水的酸性比次氯酸弱得多.(比的就是酸性)
再问: 那是S2-、ClO-、NH4+单个不能在溶液中存在,还是彼此之间不能共存,单个的可以。
再答: 溶液中只有极少数上述离子(NH4+最多),其余都与未电离的水反应(即水解)。
再问: 那是S2-、ClO-、NH4+单个不能在溶液中存在,还是彼此之间不能共存,单个的可以。
再答: 溶液中只有极少数上述离子(NH4+最多),其余都与未电离的水反应(即水解)。
一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液 为什么它可能显酸性也可能显碱?
常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14mol/L,该离子中可能大量共存的离子组是( )
常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14MOL/L,该溶液中可能大量共存的栗子组是
常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10^-14mol/L,在这种溶液里可能大量共存的离子组是
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为( C )
关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方(mol/L),则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.
由水电离的氢离子浓度为10乘以-13次方mol/l的溶液为什么既可以显碱性耶可以显酸性
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
室温时,某溶液中由水电离生成的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度乘积为1×10^-14,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组