神马作文网已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/28 09:30:45
已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应
则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
已知氧化性Br2>Fe3+,则有还原性Fe2+>Br-.氯气与FeBr2反应时Fe2+先反应且反应完后Br-才能与氯气反应.
用电子守恒来解题n(Fe2+)=0.075mol n(Br-)=0.15mol
0.1mol×2e-=0.075mol×e- +a×e-
a=0.125mol
则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为0.075:0.125=.
再问： 那你认为做这类题时应注意什么
再答： 反应的先后顺序，你把电子守恒搞懂了，就没事
用电子守恒来解题n(Fe2+)=0.075mol n(Br-)=0.15mol
0.1mol×2e-=0.075mol×e- +a×e-
a=0.125mol
则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为0.075:0.125=.
再问： 那你认为做这类题时应注意什么
再答： 反应的先后顺序，你把电子守恒搞懂了，就没事
已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
用一个离子方程式表示相等的物质的量的cl2和FeBr2溶液反应（已知氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+）希望讲解详细一
已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,
0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩
已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应
已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36
在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶
标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化