(1)B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上有7个“电子”知是Cl元素,位于元素周期表第三周期ⅦA族,
A元素的单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,应是S元素,其电子式为
,
故答案为:第三周期ⅦA族;
;
(2)C单质的焰色反应呈黄色,则C为Na,为活泼金属,与水剧烈反应生成NaOH和氢气,
反应的方程式为2Na+2H
2 O═2NaOH+H
2 ↑,生成NaOH,溶液呈碱性,PH大于7,
故答案为:2Na+2H
2 O═2NaOH+H
2 ↑;大于;
(3)D元素最外层电子数为4,结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素,
最高价氧化物为SiO
2 或CO
2 ,SiO
2 是原子晶体,硬度大,CO
2 是分子晶体,硬度小,
故答案为:大;SiO
2 是原子晶体(或小;CO
2 是分子晶体);
(4)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断,
故答案为:Cl;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强.