为什么升高(降低)体系温度,化学平衡朝吸(放)热方向移动是?其原理是什么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 23:23:39
为什么升高(降低)体系温度,化学平衡朝吸(放)热方向移动是?其原理是什么?
化学平衡的内涵是:所有的反应都可视作是可逆的,达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率.
而根据经典化学动力学的理论,也就是碰撞理论,要发生反应,必须满足以下几个条件:
1、分子要碰撞.
2、碰撞的分子能量需要比反应需要的最低能量高.
3、碰撞的角度要合适.
温度升高时,分子运动速度加快,碰撞的频率也增加,因此对于正逆反应,第一条的影响可以视作相互抵消.而第三条则与温度无关.因此温度对于平衡的影响来自于第二条.
一般我们认为,反应中的分子,能量的分布呈正态分布,并且通常分子的平均能量低于反应需要的最低能量(两者之差成为活化能),因此只有正态分布中最右侧一小部分的分子(称为活化分子)碰撞后能发生.当温度升高时,分子的平均能量上升,则会有更多的分子能量超过反应需要的最低能量.根据一些数学计算可知,升高同样多的平均能量,如果原先活化能越大,则新增的活化分子比上原来的活化分子的数量比值更大
.而这个比值更大,则意味着反应速率增加的倍数更多.
对于一个吸热反应,正反应活化能高于逆反应,因此温度上升,正反应速率增加的倍数高于副反应,反应正向移动,也就是向吸热的方向移动.反之亦然.
而根据经典化学动力学的理论,也就是碰撞理论,要发生反应,必须满足以下几个条件:
1、分子要碰撞.
2、碰撞的分子能量需要比反应需要的最低能量高.
3、碰撞的角度要合适.
温度升高时,分子运动速度加快,碰撞的频率也增加,因此对于正逆反应,第一条的影响可以视作相互抵消.而第三条则与温度无关.因此温度对于平衡的影响来自于第二条.
一般我们认为,反应中的分子,能量的分布呈正态分布,并且通常分子的平均能量低于反应需要的最低能量(两者之差成为活化能),因此只有正态分布中最右侧一小部分的分子(称为活化分子)碰撞后能发生.当温度升高时,分子的平均能量上升,则会有更多的分子能量超过反应需要的最低能量.根据一些数学计算可知,升高同样多的平均能量,如果原先活化能越大,则新增的活化分子比上原来的活化分子的数量比值更大
.而这个比值更大,则意味着反应速率增加的倍数更多.
对于一个吸热反应,正反应活化能高于逆反应,因此温度上升,正反应速率增加的倍数高于副反应,反应正向移动,也就是向吸热的方向移动.反之亦然.
温度对化学平衡的影响升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动.降低温度,化学平衡向放热反应的方向移动.为什么为什么为什么为
化学平衡中,根据勒夏特列理论,升高温度,平衡朝吸热方向移动.但是我认为,升高温度,为了减弱这种改变,应该降低温度,因此,
为什么温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动(看详细提问)
化学平衡之后改变温度为什么朝吸热反应方向移动?
为什么温度升高,化学平衡向吸热方向移动
升高温度后,化学平衡为什么向吸热方向移动啊
温度升高,化学平衡向吸热方向移动.氨气的合成是放热反应.为什么要高温条件?
当其他条件不变时,升高温度,化学平衡向(正;逆反应)方向移动.
[紧急求助]如何理解升高温度,向吸热方向进行?化学平衡也是向其移动吗?
2NO2=N2O4(该反应是可逆反应),请用勒夏特列原理解释为什么当温度升高是平衡向吸热反应方向移动
为什么在其他条件不变的情况下,温度升高,化学平衡向着吸热反应方向移动
温度升高 化学平衡为什么向吸热反应方向移动?通俗易懂的讲解