质量守恒定律和氮元素质量分数分析

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 00:08:10

有A，B,C三种物质各5G组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D充分反应后的剩余物质中含有6克A，6克D和若干B，则参加反应的BC的质量比为（）请把过程详细些有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%、那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）A,(NH4)2SO4 (21%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2 (47%) D.NH4CL(26%0

解题思路：
解题过程：
有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%、那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）A,(NH₄)₂SO₄ (21%) B.NH₄HCO₃(18%) C.CO(NH₂)₂ (47%) D.NH₄CL(26%0
NH4NO3中氮元素的质量分数为28/80 *100% = 35%. 现在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为20%、那么说明其含有的杂质中氮的含量小于20%。使得样品中的氮含量低于了35%。所以一定含有的是B.NH₄HCO₃(18%)
所以答案为B 。
看看明白没有，有问题再联系。

最终答案：略

化学中的质量守恒定律1、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克其中氧元素的质量分数为64%.先使该混合气体通过足量灼热 N(NO2)3中氮元素和质量分数质量守恒定律质量守恒定律, 用质量守恒定律分析以下变化硝酸铵中氮元素的质量分数 No2中氮元素的质量分数? 计算物质中氮元素质量分数某混合物中含有 FeO Fe2O3 和 KClO3经分析得知铁元素的质量分数为 56%则混合物中氯酸钾的质量分数可能某混合物中含有FeO,Fe2O3和KClO3,经分析得知铁元素的质量分数为56%,则混合物中KClO3的质量分数可能是经分析只含二氧化碳和氧气的混合物中,碳元素的质量分数占12%,则混合物中氧气的质量分数为现有SO2和O2混合物8g,经分析含硫元素质量分数为40%,求原混合物氧气所占的质量分数（要过程）