在水溶液中能稳定存在的最强酸碱分别是?若以液氨为溶剂又是什么?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 09:02:49

在水溶液中能稳定存在的最强酸碱分别是?若以液氨为溶剂又是什么?
由上述事实能得到什么结论?

水溶液中最强的酸是H3O+,凡是比H3O+更强的酸都转化成H3O+（所谓完全离解）,最弱的酸是H2O.如果需要比较几种酸的强度介于H3O+和H2O之间,就可以准确地测出它们各自在水溶液中的Kaθ,根据Kaθ的相对大小,比较出酸的相对强弱.例如HAc > HClO > HCN.同理,最强的碱是OH-,凡是比OH-更强的碱都转化成OH-, 最弱的碱是H2O.如果几种碱的强度介于OH-和H2O之间,我们就可以准确地测出它们各自在水溶液中的离解常数Kbθ,根据Kbθ的大小,可以比较出这几种碱的相对强弱,例如NH3 > N2H4 > NH2OH,这些都是水溶剂的“区分效应”.但是对于比H3O+更强的酸,如HClO4, H2SO4, HNO3, HCl等, 比OH-更强的碱,如OCH-3 (甲醇基负离子), H-, CH-3(甲基负离子)等,水溶液中无法区分它们之间的相对强弱,这也是溶剂水的“拉平效应”.
要想区分上述几种强酸的相对强弱,必须选用比H2O的碱性更弱的碱作为溶剂.选用无水乙酸为溶剂.
HAc + HAc = H2Ac+ + Ac-
在无水乙酸中,最强的酸是H2Ac+,最弱的酸是HAc.几种强酸HClO4, H2SO4, HNO3, HCl的酸性都小于H2Ac+,大于HAc.以HAc这一弱碱作为标准,就可以测出这几种强酸在乙酸溶剂中的离解常数,比较出相对强弱为:HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3 ,这体现出了乙酸溶剂的区分效应.但在无水乙酸中,最强的碱为Ac-,原来在水溶剂中能区分出碱性强弱的NH3 , N2H4 , NH2OH ,因为碱性都比Ac-要强,所以现在也作为强碱而无法区别强弱了,体现了乙酸溶剂的拉平效应.
同样,如果要区别OCH-3 , H-, CH-3 等强碱,必须选用比水的酸性更弱的酸作为溶剂.例如选用液态NH3作为溶剂.
NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-
此溶剂中,最强的碱为NH2-,最强的酸为NH4+ ,而OCH-3 , H-, CH-3都是比NH2-碱性更弱的碱,但比NH3强,因此可以区分出相对强弱为:OCH-3 > H- > CH-3,体现了区分效应.但在液氨溶剂中,乙酸的酸度与HCl一样强.

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