原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 16:50:08

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素．回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ___ ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 ___ 、 ___ ．
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为 ___ ．
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 ___ 电离能．
（4）戊的基态原子有 ___ 种形状不同的原子轨道；

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为 ___ ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ___ ．已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a= ___ cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 ___ ．

由分析知甲、乙、丙、丁、戊分别是C、N、O、Na、Cu元素，
（1）碳单质中熔点较低的是C₆₀，分子密堆积，晶体结构类似于干冰，每个分子周围紧邻的分子数=3×8×
1
2=12个．
熔点较高的有金刚石和石墨，金刚石中碳原子全部形成4个共价键，所以是sp³杂化，而石墨层状结构，碳原子形成3个共价键，所以是sp²杂化．
故答案为：12；sp²；sp³；
（2）氮气分子中含有三键，三键是由1个δ键和2个π键构成的，14g氮气物质的量=
14g
28g/mol=0.5mol，所以14g氮气分子中π键的个数=2×0.5N_A=N_A，
故答案为：N_A．
（3）钠是第IA元素，最外层有1个电子，失去1个电子后，就达到稳定结构，再失电子会很困难，所以电离能突增应出现在第二电离能，故答案为：二；
（4）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，可以看出铜原子的基态原子轨道是s、p、d，所以有3种形状不同的原子轨道，故答案为：3；
（5）根据晶胞（Na₂O）结构可知N（Na⁺）：N（O^2-）=2：1，所以顶点和面心处是阴离子，阳离子全部在晶胞内，所以与钠离子最近的阴离子是4个，即配位数是4．而距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是正方体．该晶胞中含有4个阴离子，所以有
a3×ρ×NA
62=4，解得a=
3
248
ρNA
．
故答案为：8；正方体（立方体）；
3
248
ρNA
；
（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒分别是CO₃^2-、NO₃^-，中心原子含σ键电子对数为3对，CO₃^2-含有的电子对数=3+
4+2-2×3
2=3，NO₃^-含有的电子对数=3+
5+1-2×3
2=3，所以都是平面三角形结构，
故答案为：平面三角形．

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数元素xyzw位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大 x基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相同 ABC三种元素原子的电子层数相同,原子序数都小于18且依次递增短周期三种主族元素ABC原子序数依次减小A元素2p能级上有3个未成对电子,B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍, 甲元素的原子序数是9,乙元素的原子核外有两个电子层,最外电子层上有5个电子,丙是元素周期表第IA族中 A,B,C,D,E五种元素,位于元素周期表前四周,且原子序数依次递增,A,C两元素的原子的电子层数相同;A,E两元素的最短周期元素ABCDEF的原子序数依次增大,其中A为周期表中原子半径最小的元素；Cb原子的最外层电子数是其次若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子,则该元素形成的化合物中, 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有几种? 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（　　） 15号前元素的基态原子的电子组态是怎么写的?