1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 19:15:00

1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数
2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若再溶入0.01mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生.
已知：298K时,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.6*10的7次方,AgCl的Ksp=1.6*10的-10次方

1、
Zn2+4NH3=[Zn(NH3)4]2+
标准稳定常数=c([Zn(NH3)4]2+)/(c(Zn2+)c4(NH3))
由于一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,所以c(Zn2+)=c([Zn(NH3)4]2+);
K稳=1/(c4(NH3))=4.96×10^8;
K不稳=1/K稳=2.0×10^-9;

2、
如果有AgCl沉淀恰好产生,那么c(Ag+)c(Cl-)=Ksp;
c(Ag+)=1.6×10^-10/0.01=1.6×10^-8mol/L;
只要大于这个浓度,那么Ag+就会沉淀；
[Ag(NH3)2]+的K稳=c([Ag(NH3)4]2+)/(c(Ag+)c2(NH3));
这里Ag+最后的浓度很小,所以可以把[Ag(NH3)2]+的浓度看成是0.1mol/L,NH3反应了0.2mol,还剩下0.8mol/L;
1.6×10^7=0.1/(c(Ag+)0.8²)；
c(Ag+)=9.8×10^-9

Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L- 往[Zn(NH3)4]SO4中加CuSO4会使反应[Zn(NH3)4]2+=Zn2+4NH3向哪个方向移动? 锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O.在 Zn(OH)2溶于氨水形成Zn(OH)4和Zn(NH3)4的K zn2+ +oh-=zn(oh)2的化学方程式写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：.（已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子浓度为2.5 原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个为什么在含有Ca2+,Mg2+,Cu2+,Zn2+,Fe3+,Al3+的溶液中加入氨水和氯化铵就可以将铁和铝从溶液中分离 Zn - 2e = Zn2+ 在Zn和Cu形成的原电池中,电解液是H2SO4,zn会失去电子在电解液中形成zn2+,那么在正极cu上,电解液中的H+会