1、两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中,得到5.6升氢气（标准状态）,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 00:27:02

1、两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中,得到5.6升氢气（标准状态）,
这种混合物可能是：（） A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌　 D.镁和铜

楼上的答案结合一下吧,CD
再问：为什么啊可以具体讲讲吗？
再答：先看下四个选项，可以和酸反应的金属是可以形成+2，和+3两种价态的，如果都是+2价的话，那么金属和氢气的摩尔比是1:1，则金属的平均分子量是15/（5.6/22.4）=60，而铁是56，锌是65，又60介于56和65之间，所以符合题意而如果有正三价的话，比如是B里面的镁和铝的话，则加入都是铝，则需要铝为2.25g，如果都是镁的话，则需要6g，题意是15克，不符合而如果有不反应的金属的话，也有可能，比如D，6克的镁和9克的铜那么CD符合题意

两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( ) 两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能由两种金属粉末组成的混合物30克投入足量的盐酸中充后得到氢气2克,下列各组金属中肯定不能组成上述混合物的是：（）金属反应类型.由两种金属粉末混合物13克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生氢气1克,则金属粉末可能是（）A、Zn和两种金属粉末混合物14g,投入足量的稀硫酸中,产生1g氢气,则金属混合物不可能是某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L 某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物是（）? 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　） 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）将10g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况）,该混合物的组成可能是