na2co3水解的CO32-于HCO3-及OH- 的比较

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/10 19:37:06

na2co3水解的CO32-于HCO3-及OH- 的比较
一级水解水解程度较弱,部分水解]:
(CO3)2- + H2O ←=→ HCO3- + OH-
[这一步可以判断出离子浓度较大的:C(CO3)2-> C(OH-) > C(HCO3-)] 怎么知道C(CO3)2-最大的啊!
co3 2-和HCO3-的浓度怎么比呢

(CO3)2- H2O ←=→ HCO3- OH-
(HCO3)- H2O ←=→ H2CO3 OH-
碳酸根两步水解,这两步相比第一步水解程度较大,但总体来说水解程度都不大,所以溶液中大部分还是碳酸根,而两步水解都产生氢氧根,所以氢氧根比碳酸氢根多.
ps:如果觉得在理请给个最佳吧~
再问：（co3）2-和HCO3-怎么比呢
再答：溶液中HCO3-是（CO3）2-的第一步水解得到的，所以浓度远小于（co3）2-

既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3- 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- CO32-的水解程度的HCO3-的电离程度,谁大谁小 NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2O错在哪? HCO3-+OH-==CO32-+H2O的对应化学方程式二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH- 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是 Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?（