有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 18:19:50
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问:
(1)参加反应的锌的物质的量是多少?
(2)析出铜的物质的量是多少?
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?
(4)溶液的质量是增加了还是减少了?
老师给的格式是:
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
n mol 0.1×M n mol
65n-64n=0.1
n=0.1mol
(1)参加反应的锌的物质的量是多少?
(2)析出铜的物质的量是多少?
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?
(4)溶液的质量是增加了还是减少了?
老师给的格式是:
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
n mol 0.1×M n mol
65n-64n=0.1
n=0.1mol
设参与反应的CuSO4物质的量为n
由反应式的比例关系知,溶解了n mol Zn,生成了n mol Cu
Zn相对原子质量为65, Cu相对原子质量为64
故减少质量为增加的Cu的质量与减少的Zn的差值
所以:65n-64n=0.1
n=0.1mol
由反应式的比例关系知,溶解了n mol Zn,生成了n mol Cu
Zn相对原子质量为65, Cu相对原子质量为64
故减少质量为增加的Cu的质量与减少的Zn的差值
所以:65n-64n=0.1
n=0.1mol
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:
有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式
有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量.
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求:
一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求:(1)参加反应的锌的物质的量;
(急)有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3 g.求:
有一块锌片投入CUSO4溶液中,过一会儿取出称量,发现质量比原来少0.1g,问
将一块锌片放入硫酸铜溶液中,一段时间取出,发现锌片质量减少了0.1g,问有多少mol锌参加了反应?