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分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/10 13:47:43
分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)
以上是书上写的.
但是我根据物料守恒得出来的是：[Na+]=0.05*3=0.15mol·L-1,[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=0.05mol·L-1,[HCO-3]+[H2CO3]=0.05mol·L-1,三式联立得不出书上的答案.这是为什么?
中括号代表浓度.
分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-

再问： 对NaHCO3为什么有[CO2-3]？
再答： 百度搜一下“水解” HCO3- + H2O== H2CO3 + OH- 水解产生OH-，这也正是NaHCO3 水溶液显碱性的原因
再问： 我的意思是为什么出现碳酸根啊？水解没有出现碳酸根。
再答： 哦哦哦我看错了 HCO3- 在水中同时发生电离与水解，后者程度大于前者。 电离反应 HCO3- ======= H+ + CO3 2-
再问： 即使水解程度大于电离也要算电离的？
再答： 是的，因为电离与水解这两种反应在溶液中都是真实发生的反应。 另外这道题其实重点在定性而不是定量，关键是理解物料守恒。。值得注意的是HCO3-无论是电离还是水解，溶液中总有Na元素物质的量等于C元素物质的量总和。。Na2CO3中则有Na是C总和的两倍
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