神马作文网（2013•黄冈模拟）下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 18:28:38
（2013•黄冈模拟）下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（ ）
A．NaHC03溶液中存在：c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+）
B．常温下，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
D．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L的CH3COOH中c（H+）的两倍
A．NaHC03溶液中存在：c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+）
B．常温下，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
D．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L的CH3COOH中c（H+）的两倍
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），根据物料守恒得c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+），所以得c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-），故A错误；
B．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），故B正确；
C．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子不水解，则c（NH4+）＞c（Na+），故C正确；
D．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以0.2mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L的CH3COOH中c（H+）的两倍，故D正确；
故选A．
B．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），故B正确；
C．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子不水解，则c（NH4+）＞c（Na+），故C正确；
D．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以0.2mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L的CH3COOH中c（H+）的两倍，故D正确；
故选A．
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