硝酸 分析题
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 11:14:19
将7g某铜、银合金与足量的 a mol/L HNO3 充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气 0.56L混合,通入水中恰好完全吸收,则此合金中 铜的质量是 ( ) A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D.4.8g 请老师详细分析 ~写上分析过程
解题思路: 得失电子守恒在化学计算中的应用
解题过程:
解析:
7g某铜、银合金与足量的 a mol/L HNO3 充分反应。铜可以与硝酸反应,银不反应。
硝酸的浓度未知,要按两种情况分析。生成的是NO NO2 的混合物。常规计算较麻烦。
运用得失电子守恒法可以快捷的得到答案。 HNO3 → NO2 NO → HNO3 即Cu失去电子,硝酸得电子生成NO2 NO;生成的NO2 NO与O2(得电子)反应生成硝酸。 Cu失去电子总数与O2得到电子总数相等。 0.56L O2的物质的量为0.025mol,反应中得电子0.1mol Cu的物质的量为0.05mol,质量为64g/mol*0.05mol=3.2g 正确答案是 C 。
最终答案:略
解题过程:
解析:
7g某铜、银合金与足量的 a mol/L HNO3 充分反应。铜可以与硝酸反应,银不反应。
硝酸的浓度未知,要按两种情况分析。生成的是NO NO2 的混合物。常规计算较麻烦。
运用得失电子守恒法可以快捷的得到答案。 HNO3 → NO2 NO → HNO3 即Cu失去电子,硝酸得电子生成NO2 NO;生成的NO2 NO与O2(得电子)反应生成硝酸。 Cu失去电子总数与O2得到电子总数相等。 0.56L O2的物质的量为0.025mol,反应中得电子0.1mol Cu的物质的量为0.05mol,质量为64g/mol*0.05mol=3.2g 正确答案是 C 。
最终答案:略
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