热量Q=反应物的键能-生成物的键能还Q=生成物的键能-反应物的键能?

为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物? 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的 是反应物的热量-生成物的热量,还是生成物的热量-反应物的热量? 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多,反应物放出的能量就越多. 1.焓变是生成物的焓减去反应物的焓,从键能的角度是反应物的键能和减去生成物的键能和.二者有什么关系?为什么这样 2.化学 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是 反应物放出的热量与键能大小的关系