关于强碱滴定一元弱酸,到化学计量点时,OH-的浓度为什么是如此计算?
用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值( )
强碱滴定弱酸时在计量点前0.1%pH是不变还是变小
某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时
强碱滴定强酸化学计量点后为什么酸的体积要大于碱的体积
强碱滴定强酸化学计量点后为什么酸的体积大于碱的体积
0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph.
关于化学计量点和滴定终点
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20
用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
判断题 1、酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合.( ) 2、强酸强碱滴定突跃的大
计算用NaOH液(0.10mol/l)滴定HCOOH(0.10mol/l)到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解
为什么同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后呈碱性?