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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 14:28:56
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],
．[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的?
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],
NaX溶液中
【H+】+【Na+】=【X-】+【OH-】
【OH-】=【H+】+【HX】
合并得
【Na+】=【X-】+【HX】
同理
HX溶液中
【H+】=【X-】+【HX】
某弱酸HX溶液与NaX溶液物质的量浓度相同
所以可近似看成
HX溶液中
【H+】=【Na+】=【X-】+【HX】
混合后
【H+】+【Na+】=【X-】+【HX】
即
【X-】+【HX】=2【Na+】
再问： 【OH-】=【H+】+【HX】 怎么得出来的？
再答： 质子守恒 水中，【H+】=【OH-】 溶液中，H+，OH-结合的物质，满足 【H+】(游离的+结合的）=【OH-】(游离的+结合的） 溶液中 存在H的物质有【H2O】【H+】【HX】 =存在OH的物质有【H2O】【OH-】（H2O不计入式子） 所以 【OH-】=【H+】+【HX】 不懂的追问O(∩_∩)O
再答： 水中 【H+】=【OH-】 溶液中， H存在于【H2O】【H+】【HX】 OH存在于【H2O】【OH-】 由于 在溶液中【H】（游离态+化合态）=【OH】（游离态+化合态） 所以 【H2O】【H+】【HX】=【H2O】【OH-】 约去【H2O】得 【OH-】=【H+】+【HX】 不懂再追问O(∩_∩)O
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ 物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是： 物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c( 物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　） 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?