该电池反应的离子方式为 zn＋2h+=zn2+ +h2 反应过程中有0.2mol电子转移,则消耗锌的质量为g?

2H2+O2=H2O毎转移0.1mol电子,消耗氢气的体积为多少?要求有计算过程 （2013•揭阳一模）如图，装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　） 根据反应Zn+2H+=Zn2++H2,其化学反应速率测量过程只需要玻璃量器的是 实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L Na+H20=NaOH+H2 反应过程中,若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为.02mol 可是我 足量的铜片与100mL18mol/L的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的硫酸铜的质量为多 在3fe+4h2o=fe3o4+4h2中假设有1mol氧化剂参加反应那么转移的电子的物质的量为多少 现有质量为1000g的某铁件已在水下生锈,若测知整个生锈过程中有6mol电子发生转移,那么参加反应的氧气在标准状况下的体 在NaOH溶液中,Cl2与NaI 反应,每1mol NaI 完全反应则转移6mol 电子,该反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2中 当有1mol的H2生成,转移电子总数为多少摩尔? 某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2.若该电池提供折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量约 Fe(OH)2被氧化 反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为?