根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/25 22:32:13

根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移
1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?
2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?
3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为?
什么叫做反应中有0.5mol电子转移我看不懂

KClO3 中氯原子的化合价是+5
HCl中氯原子化合价则是-1
根据反应方程式,有一个Cl-没有参与氧化还原反应,真正参与氧化还原的是一个ClO3-和5个Cl-,他们最终生成3个Cl2分子,也就是化合价变为0
所以一个ClO3-接受了来自5个Cl-的电子,变成0价,而同时Cl-升为0价,在此过程中,有5个电子转移,相应的,每按反应方程式发生1mol KClO3被还原,就有5mol电子发生转移,如果是0.5mol电子转移,发生还原的KClO3就是0.1mol
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歧化反应转移电子数目!如CI2+H2O=HCIO+HCI 3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移 KOH+CI2=KCI+KCIO+KCIO3+H2O怎么配平在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为 KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成3mol I2转移的电子数为什么是5?为什么有5molHI转移电子? 根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化在反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,弱点6MOL电子发生转移,则发生氧化反应的的NH3的物质的量为? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少 □KCIO3+□HCI→□KCI+□CIO2↑+□CI2↑+□H2O拜托各位大神 14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是多已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. KCIO3+HCI=KCI+CIO2+O2配平