已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 03:19:02
已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下
已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质:CH3OH CH3OCH3 H2O
每升每摩尔浓度:0.8 1.24 1.24
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C.平衡吋,反应混合物的总能量减少20kj
D 平衡时,再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
我想问的是D项,加入CH3OH,不是浓度增大,反应向右进行吗,为什么D项错误
已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质:CH3OH CH3OCH3 H2O
每升每摩尔浓度:0.8 1.24 1.24
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C.平衡吋,反应混合物的总能量减少20kj
D 平衡时,再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
我想问的是D项,加入CH3OH,不是浓度增大,反应向右进行吗,为什么D项错误
同样温度下 加入加人与起始等量的CH3OH 不会增大转化率 因为这里只有温度会影响此反应的平衡
再问: 为什么
再答: 温度会影响平衡常数 平衡常数变了 转化率自然就会变 如果反应物有气体参与的话 压强和温度度会影响反应物的转化率
再问: 为什么
再答: 温度会影响平衡常数 平衡常数变了 转化率自然就会变 如果反应物有气体参与的话 压强和温度度会影响反应物的转化率
某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中.
已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .
某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加
(2014•淄博三模)己知:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ•mol-1.某温度下
某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6
已知3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g),某温度下平衡常数为16,在2L容器的甲乙中,按下表
已知某温度下,可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25,则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少
已知在448时,反应H2+i2=2hi.的平衡常数为49求下列化学方程式在此温度下的K
一定温度下已知气体反应A=B平衡常数为K1反应B+C=D平衡常数为K2
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
某温度下,H2(g)+CO2(g)=(可逆)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器
某温度下,100千帕斯卡的情况下.对于no2=n2o4这个可逆反应 的标准平衡常数K=3.06,求no2的转化率?