向20mL 0.05mol·L −1 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中，滴加等浓度Ba(OH) 2 溶液x mL

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 04:42:24

向20mL 0.05mol·L⁻¹ NH₄ Al(SO₄ )₂ 溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂ 溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH₄ ^＋、AlO₂ ^－、SO₄ ² ^－，且c(NH₄ ^＋ )>c(SO₄ ² ^－ )

B．x=20时，溶液中有NH₄ ^＋、Al³ ^＋、SO₄ ² ^－，且c(NH₄ ^＋ )>c(Al³ ^＋ )

C．x=60时，溶液中有Ba² ^＋、Al³ ^＋、OH^－，且c(OH^－ ) = c(Ba² ^＋ )

D．x=60时，溶液中有Ba² ^＋、AlO₂ ^－、OH^－，且c(OH^－ )<c(AlO₂ ^－ )

向20mL 0.05mol·L −1 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中，滴加等浓度Ba(OH) 2 溶液x mL

B

加入氢氧化钡，OH^－首先和Al³ ^＋结合生成氢氧化铝沉淀，然后在与NH₄ ^＋结合生成一水合氨，最后在生成AlO₂ ^－。Al³ ^＋、NH₄ ^＋的物质的量分别都是0.001mol，SO₄ ² ^－是0.002mol。所以如果氢氧化钡的体积是20ml，则Al³ ^＋，SO₄ ² ^－过量，不可能含有AlO₂ ^－，A不正确，B正确。
如果氢氧化钡是60ml，则NH₄ ^＋、Al³ ^＋、SO₄ ² ^－、OH^－全部参加了离子反应，故答案为B

向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x&nb PH=11的Ba(OH)2溶液找中Ba(OH)2物质的量的浓度为什么是5.0*10^-4mol/L,10ml该溶液加蒸馏向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，测得滴加15mL与滴加45 现有硫酸,盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20mL时白色沉向50ml 2mol/L AlCl3溶液中加入3mol/L NaOH溶液120mL,能生成多少克Al（OH)3沉淀现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液向10ml 0.1mol/l的NH4AL（So4）2溶液中,滴加等浓度的氢氧化钡10ml,为什么so42-是过量的,而氢向200ml 2mol/l的alcl3溶液中,加入一定体积1mol/l的ba(oh)2溶液向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,当加入的a(OH)2溶液的体积某盐酸溶液25ml,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液20ml,剩余的酸需要0.5mol/L的NaOH溶液20m 向20mlAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系 0.05mol/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH