对0.1mol/l的HAC溶液用水稀释时所发生的变化,导电性增强为什么不对啊?
0.1mol/l的CH3COOH溶液用水稀释下列不正确的是A电离程度不变 B导电性增强 C c(H+)减小 D氢离子数目
在50mol/l的HAc溶液中加入等体积的水稀释,HAc的解离度增加,这个毋庸置疑,但是为什么PH反而减小了?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么?
1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c(oh-)变化
已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶
将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?
0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍?
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多
26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?(Ka=1.7
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V(NAOH)=10ML时.溶液中:
0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化?