在电解水的试验中:在“”中
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 20:24:48
在电解水的试验中:在“”中
在电解水的试验中:在“由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了.因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液.”中,为什么最后是在阴极附近形成了氢氧化钠的溶液?
在电解水的试验中:在“由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了.因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液.”中,为什么最后是在阴极附近形成了氢氧化钠的溶液?
因为阴极是H+得到电子,2H+ +2e-=H2↑,OH-剩余,最后就是OH-聚集在阴极,在阴极生成NaOH溶液.
再问: OH-是在阴极的,而钠离子是在阳极的,为什么最后是钠离子聚集在阴极而不是氢氧离子聚集在阳极?这是我想知道的。
再答: 因为阴极是H+得到电子,2H+ +2e-=H2↑,OH-剩余,最后就是OH-聚集在阴极。 H2O电离生成H+与OH-,把H+拿走,当然阴极OH-剩余。
再问: 不对不对,在电离食盐水时,生成了氢氧根离子,氢离子,钠离子,氯离子。氢离子,钠离子聚集在阴极,另两个聚集在阳极,而最后氢氧化钠却是在阴极附近形成,这就是我不解的地方。
再答: H2O电离生成H+与OH-,把H+拿走,当然阴极OH-剩余。这个还不简单,为啥不懂?
再问: 那阳极的氢氧根离子呢?
再答: 阳极是Cl-放电,轮不到OH-放电,是电解食盐水!Cl-是视为足量的。
再问: OH-是在阴极的,而钠离子是在阳极的,为什么最后是钠离子聚集在阴极而不是氢氧离子聚集在阳极?这是我想知道的。
再答: 因为阴极是H+得到电子,2H+ +2e-=H2↑,OH-剩余,最后就是OH-聚集在阴极。 H2O电离生成H+与OH-,把H+拿走,当然阴极OH-剩余。
再问: 不对不对,在电离食盐水时,生成了氢氧根离子,氢离子,钠离子,氯离子。氢离子,钠离子聚集在阴极,另两个聚集在阳极,而最后氢氧化钠却是在阴极附近形成,这就是我不解的地方。
再答: H2O电离生成H+与OH-,把H+拿走,当然阴极OH-剩余。这个还不简单,为啥不懂?
再问: 那阳极的氢氧根离子呢?
再答: 阳极是Cl-放电,轮不到OH-放电,是电解食盐水!Cl-是视为足量的。
在电解水的试验中,生成了amol氢气
为什么在电解水试验中生成氢气和氧气的体积比是2:1
在电解水的试验中为什么正极产生氧气负极产生氢气
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电解水试验中氢气的化学性质是【】
在电解水试验中,负极,正极两个试管中氢气和氧气的体积比为什么会大于2:1?
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化学电解水试验中,是根据气体的什么性质?
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