神马作文网化学问题第12题（2）和（4）题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:27:36
解题思路： 该题考查了溶液PH计算的有关知识，中等难度。
解题过程：
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，氯化氢完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），醋酸电离平衡常数为Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
氢离子浓度不变 醋酸和醋酸根离子浓度都减半 平衡常数不变（只与温度有关）所以醋酸电离平衡不移动，那么pH=2 故答案为：小于；pH=2（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小 于；
解题过程：
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，氯化氢完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），醋酸电离平衡常数为Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
氢离子浓度不变 醋酸和醋酸根离子浓度都减半 平衡常数不变（只与温度有关）所以醋酸电离平衡不移动，那么pH=2 故答案为：小于；pH=2（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小 于；