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2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生H2多少克

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 11:27:25
2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生H2多少克
2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生H2多少克
H2SO4+MG= MGSO4 +H2
24 2
2.4g x=0.2g
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+ 3H2
54 6
2.7g y=3g各产生0.2克和0.3克氢气
Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克 2g镁、2g铝、2g铁,2g铁分别与足量的稀H2SO4反应,得到H2的质量由多到少依次是 FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克 镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为 3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气多少克? 锌镁混合物8.9g与足量的稀盐酸反应产生氢气0.4g求混合物中锌镁各多少克 将镁和铝的混合物共3.9g 与足量稀硫酸反应 共产生氢气0.4g 求混合物中镁与铝的质量, 将镁和铝的混合物共3.9g 与足量稀硫酸反应 共产生氢气0.4g 求混合物中镁与铝的质量 镁.铝.铁.铜四中金属,若俩俩混合,取混合物26g与足量的稀硫酸反应,产生氢气1g 用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁? 用6.5g锌与足量稀硫酸反应可得氧气多少g 200g含锌质量分数为65％的不纯锌粒（杂质不反应）与足量稀硫酸完全反应.可制的H2多少升?