盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/09/22 02:13:03

楼主可以这么理Na2CO3电离是完全电离成Na+离子和 CO3 2- 离子,而呈弱碱性是由于CO3 2- 离子部分水解生成了OH-而使溶液显碱性的.
例如:
1molNa2CO3完全电离不水解的话应有2molNa+和1molCO3 2-
现在假设有50%CO3 2- 离子水解（水解相当多了-_-|||,实际根本没有这么多）
CO3 2- +H2O=HCO3-+OH-
那么第一次水解后离子产物产物：
n1=50%*（1+1）=1mol
这其中包括0.5molHCO3-和0.5molOH-
假设第一次水解后的HCO3-离子又50%水解（好吧,这也是相当多了o(╯□╰)o）
HCO3-+OH-=H2CO3+OH-
那么第二次水解后离子产物：
n2=50%*50%*1=0.25mol
这其中包括0.25molOH- H2CO3不是离子不考虑在内
因此,总的水解产物：
n水解=n1*(1-50%)+n2=0.75mol
一次水解离子产物要减去参加二次水解的量再相加
电离离子产物包括Na+和未参加水解的CO3 2-
因此电力离子产物的量：（华丽丽的结论~\(≧▽≦)/~）
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n电离=2+0.5*1=2.5mol>n水解
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这其中包括2molNa+和0.5molCO3 2-
因此电离产物浓度大于水解产物浓度
楼主不信的话可以试试把一二级水解率都改成99%试试=_=

电离程度水解程度盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度 “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗一道盐类水解问题氯化铵水解,比较离子浓度时,为什么氨根离子浓度＞氢根离子浓度?是不是盐类水解中本身电离程度大于水解程度, 亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么离子浓度为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性为啥碳酸氢根的离子浓度大于碳酸根的?碳酸氢根不是电离吗,也会水解,可碳酸根也会水解,究竟哪个程度更大? 某一元弱酸的电离程度大于水解程度,则比较浓度时是否可以忽略盐水解的大小? 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性为什么NaHCO3水解程度大于电离程度水解电离程度比较为什么NaClO 与 HClO 混合时,水解大于电离CH3COOH 与 CH3COONa 混合时,电离大为什么电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度