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“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 09:45:22
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
这个就相当于一个可逆反应,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率是降低的,究其原因,是因为平衡移动的程度是比较小的,因为在加入这些反应物之前,已经有了一定量的生成物,所以在一定程度上是抑制反应的进行的,所以整体上生成物的转化率是降低的.
你也可以当成是前后2个反应,一个是直接只有反应物的平衡反应,另一个是里面有生成物的平衡反应,第一个是正常的转化率,第二个就比第一个小,所以综合以后就是比第一个反应物的转化率小.
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将 同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 弱电解质的电离平衡