H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0.溶液中当[H2A]=[A2－] 时的pH值是

ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p H3PO4的PKa1~pKa2分别是2.12 7.20 12.40,当PH=7.80时,溶液中主要 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液 相同浓度相同体积NaOH与H2A（已知其pKa1、pKa2）混合,混合后溶液的pH为多少? 答案为 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c pH=1/2(pKa1 pKa2)使用的前提条件 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是 H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?