5种溶液中c(NH4+)的浓度的大小和pH大小顺序
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 13:44:03
物质的量浓度相同的(1)氨水(2)氯化铵(3)碳酸氢铵(4)硫酸氢铵(5)碳酸铵5种溶液中c(NH4+)的浓度的大小顺序是什么?溶液PH的大小顺序是什么?
解题思路: 怎样促进或抑制电离和水解
解题过程:
解:1。浓度的顺序:5>4>2>3>1
碳酸铵含有两个铵根离子,所以最大
硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,排第二
氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强,排第三
碳酸氢铵,弱酸弱碱盐发生水解促进,铵根离子要比水解程度更高,排第四
氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大,排最后(这里面有点超纲,在大学里可以计算出来的,你可这样 理解将等浓度的氨水和氯化铵混合,溶液不是中性的显碱性,故氨水的电离程度强于氯化铵的水解,所以导致的)
2。溶液的PH值(与氢离子浓度大小相反)
氨水显碱性 PH值应该最大
硫酸氢铵,会电离出氢离子(酸性还是很强的)酸性应该最小 PH值应该最小,下面我们来比较其他三个:
碳酸铵含有两个铵根离子,水解得到的酸性应该强于氯化铵。即PH氯化铵〉PH碳酸铵
碳酸氢铵,按根离子水解得到的氢离子被碳酸氢根反应掉,所以酸性弱于氯化铵,既有PH碳酸氢铵〉PH氯化铵
故有PH值大小顺序为:1〉3〉2〉5〉4
最终答案:略
解题过程:
解:1。浓度的顺序:5>4>2>3>1
碳酸铵含有两个铵根离子,所以最大
硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,排第二
氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强,排第三
碳酸氢铵,弱酸弱碱盐发生水解促进,铵根离子要比水解程度更高,排第四
氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大,排最后(这里面有点超纲,在大学里可以计算出来的,你可这样 理解将等浓度的氨水和氯化铵混合,溶液不是中性的显碱性,故氨水的电离程度强于氯化铵的水解,所以导致的)
2。溶液的PH值(与氢离子浓度大小相反)
氨水显碱性 PH值应该最大
硫酸氢铵,会电离出氢离子(酸性还是很强的)酸性应该最小 PH值应该最小,下面我们来比较其他三个:
碳酸铵含有两个铵根离子,水解得到的酸性应该强于氯化铵。即PH氯化铵〉PH碳酸铵
碳酸氢铵,按根离子水解得到的氢离子被碳酸氢根反应掉,所以酸性弱于氯化铵,既有PH碳酸氢铵〉PH氯化铵
故有PH值大小顺序为:1〉3〉2〉5〉4
最终答案:略
PH相等的1.NH4Cl 2.(NH4)2SO4 3.NH4HSO4 溶液中,NH4+(离子)浓度大小顺序是什么,为什么
常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)
C(NH4+)相等的(NH4)2SO4 ,(NH4)2Fe(SO4)2,和NH4CL溶液中溶质浓度大小关系
经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C(NH4+)>C(cl-)>
pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序①=
相同物质的量浓度的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4溶液中nh4+浓度大小顺序
PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小顺序
1、pH相等的①NH4Cl (NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液中c(NH4+)大小顺序:①=②>③.为什么?
物质的量浓度相同的1氨水2氯化铵3碳酸氢铵4硫酸氢按5硫酸铵5中溶液,C(NH4+)大小顺序为
pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系
将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为
向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么